UMFST "George Emil Palade" Târgu Mureș

AdmitereChimie

Grilă de chimie dată la admiterea la Medicină Generală, UMFST "George Emil Palade" Târgu Mureș, iulie 2024. Răspunsul corect și explicația grilei se află pe marsuin.ro, platforma de pregătire pentru admiterea la medicină.

53.

În soluția apoasă a unui acid slab HA de concentrație 0,1 mol/L ( $K_a = 10^{-5}$ ):

A.
pH-ul este acid
Concentrația ionilor de hidroniu obținută prin calcul, $10^{-3}$ mol/L, este mai mare decât $10^{-7}$ mol/L, iar pH-ul, egal cu 3, este mai mic decât 7…
Vezi toată explicația pe marsuin.ro
B.
pH-ul este egal cu 3
Pentru un acid slab monoprotic, concentrația ionilor de hidroniu se calculează plecând de la constanta de aciditate, cu relația $[\ce{H3O+}] = \sqrt{K_a \cdot c_{\ce{HA}}}$ . Cu datele din…
Vezi toată explicația pe marsuin.ro
C.
pH-ul este bazic
Ionizarea acidului, chiar dacă este doar parțială pentru un acid slab, eliberează în soluție ioni de hidroniu, așa că $[\ce{H3O+}]$ ajunge mai mare decât $10^{-7}$ mol/L. Manualul stabilește că o soluție…
Vezi toată explicația pe marsuin.ro
D.
pH-ul este egal cu 11
Un pH egal cu 11 ar însemna $[\ce{H3O+}] = 10^{-11}$ mol/L, adică o concentrație de hidroniu mult sub $10^{-7}$ mol/L, deci o soluție bazică, ceea ce nu se potrivește cu soluția unui acid…
Vezi toată explicația pe marsuin.ro

Răspunsuri corecte: A, B

A.
pH-ul este acid
B.
pH-ul este egal cu 3

Explicația grilei

Enunțul dă un acid slab, adică unul care ionizează doar parțial în apă, printr-o reacție reversibilă: $\ce{HA}$ + $\ce{H2O}$ ⇌ $\ce{A-}$ + $\ce{H3O+}$ . Tăria lui este dată de constanta de aciditate $K_a = \frac{[\ce{H3O+}] \cdot [\ce{A-}]}{[\ce{HA}]}$ , iar valoarea $K_a = 10^{-5}$ , mult mai mică…