Ce masă de soluție de $\ce{KMnO4}$ 20% este necesară pentru a consuma total, în mediu de acid sulfuric, o cantitate de 70 g acid oxalic de puritate 96,43%?

Valoarea este exact jumătate din rezultatul corect și apare când se folosește raportul molar $1 : 5$ în loc de $2 : 5$, adică un singur mol de $\ce{KMnO4}$ la 5 moli de acid oxalic. Se obține atunci $\frac{0{,}75}{5} = 0{,}15$ mol permanganat, adică $\pu{23,7 g}$, și o soluție de $\pu{118,5 g}$…

Această valoare rezultă dacă se lucrează cu toate cele $\pu{70 g}$ ca și cum ar fi acid oxalic pur, ignorând puritatea de 96,43%. Calculul devine atunci $\frac{70}{90} = 0{,}7778$ mol acid…

Valoarea este mult prea mică și poate fi eliminată printr-o simplă verificare de ordin de mărime. Într-o soluție de concentrație 20%, masa de soluție este de 5 ori mai mare decât masa de substanță…