Un amestec de 1-propanol și 2-propanol se oxidează cu un amestec de dicromat de potasiu și acid sulfuric la compuși carbonilici corespunzători, care se separă prin distilare la sfârșitul reacției. Știind că pentru oxidarea alcoolilor s-a consumat 1 litru de soluție de dicromat de potasiu 1M și că cetona reprezintă 60% din masa de compuși organici obținuți, se cere să se calculeze numărul de moli de 1-propanol și 2-propanol din amestecul inițial supus oxidării, dacă reacțiile au decurs cu randament de 100%.

Totalul $1{,}6 + 1{,}4 = 3$ moli respectă cantitatea de dicromat, însă aici cetona (provenită din 2-propanol) ar fi componenta minoritară — $1{,}4/3 \approx 46{,}7\%$ —…

Totalul $0{,}2 + 0{,}8 = 1$ mol provine din presupunerea greșită că 1 mol de dicromat oxidează 1 mol de alcool. În realitate, ionul dicromat acceptă 6 electroni — $\ce{Cr2O7^2-}$ + $\ce{14 H+}$ + $\ce{6e-}$ → $\ce{2 Cr^3+}$ + $\ce{7 H2O}$ —…

Totalul $1 + 2 = 3$ moli respectă cantitatea de dicromat, dar raportul $1:2$ dă o cetonă de $2/3 \approx 66{,}7\%$ din masa compușilor…

Suma $1{,}5 + 1{,}5 = 3$ moli respectă corect cantitatea de dicromat consumată (1 mol de dicromat oxidează 3 moli de alcool), însă împărțirea în cantități egale ignoră datele problemei…