La 100 mL de soluție de acetat de sodiu 0,1M se adaugă 300 mL de soluție de acid clorhidric 0,2M. Precizați afirmațiile corecte. (Mase atomice: C = 12, H = 1, O = 16, Na = 23, Cl = 35,5)

După reacție rămân $0{,}06 - 0{,}01 = 0{,}05$ mol de acid clorhidric neconsumat, un acid tare complet ionizat. Raportat la volumul final de $\pu{400 mL}$…

Reacția $\ce{CH3COONa + HCl}$ → $\ce{CH3COOH + NaCl}$ transformă cei $0{,}01$ mol de acetat de sodiu în tot atâția moli de acid acetic (raport molar $1:1$). Raportat la volumul final de $\pu{400 mL}$ ($100 + 300$), concentrația…

Soluția finală conține mai mulți electroliți: clorura de sodiu ($\ce{Na+}$ și $\ce{Cl-}$) și acidul clorhidric rămas în exces ($\ce{H3O+}$ și $\ce{Cl-}$) — electroliți…