O cantitate de glicol se supune unei reacții cu 675 g de $\ce{HNO3}$ de concentrație 35%, în prezența acidului sulfuric concentrat. După îndepărtarea produsului principal de reacție și a catalizatorului, concentrația acidului azotic rezidual este de 14%. Știind că randamentul reacției a fost de 100%, să se determine cantitatea de nitrat formată.

$\pu{152 g}$ este masa molară a dinitratului de glicol, $\ce{C2H4(ONO2)2}$ ($M = 2\cdot 12 + 4\cdot 1 + 2\cdot 14 + 6\cdot 16 = \pu{152 g/mol}$), adică masa unui singur mol de produs. Din bilanțul…

$\pu{133,75 g}$ se obține înmulțind numărul corect de moli ($1{,}25$) cu masa molară a mononitratului de glicol, $\ce{HO-CH2-CH2-ONO2}$ ($M = \pu{107 g/mol}$): $1{,}25 \times 107 = \pu{133,75 g}$. Produsul principal…