Compusul cu formula: $\ce{(CH3)2C(OH)\bond{-}}$​$\ce{CH=CH\bond{-}}$​$\ce{CH=C(CH3)\bond{-}}$​$\ce{CH(OH)\bond{-}}$​$\ce{CHO}$ se oxidează cu $\ce{K2Cr2O7}$ ($\ce{H2SO4}$). Volumul de soluție de $\ce{K2Cr2O7}$ M/3 necesar pentru a oxida 1 mol din compusul de mai sus este egal cu:

$\pu{12 L}$ corespund la $4\ \pu{mol}$ $\ce{K2Cr2O7}$, adică $24$ electroni ($12\,[O]$) — cu $4$ electroni peste cei $20$ reali. Valoarea apare printr-o supra-oxidare: dacă cei doi carboni care trebuie să…

$\pu{7 L}$ înseamnă $\frac{7}{3}\ \pu{mol}$ $\ce{K2Cr2O7}$, adică $14$ electroni ($7\,[O]$). Se obține dacă se oxidează doar cele două duble legături (toți carbonii $\ce{=CH-}$ → $\ce{-COOH}$ și carbonul fără…

$\pu{4 L}$ corespund la $\frac{4}{3}\ \pu{mol}$ $\ce{K2Cr2O7}$, adică $8$ electroni ($4\,[O]$). Această valoare rezultă dacă se oxidează doar o singură dublă…

$\pu{1 L}$ de soluție $M/3$ înseamnă doar $\frac{1}{3}\ \pu{mol}$ $\ce{K2Cr2O7}$, adică $2$ electroni cedați sau un singur atom de oxigen activ $[O]$ — cât consumă o singură…