Cantitatea de acid acetic de concentrație 48% care reacționează cu 31,2g amestec echimolecular de $\ce{CaO}$ și $\ce{CaCO3}$ este:

Valoarea $\pu{50 g}$ apare dacă se folosește un raport greșit 1:1 între acid și fiecare componentă a amestecului, uitând că, fiind calciul bivalent, se formează…

$\pu{48 g}$ este masa de acid acetic pur ($0{,}8 \text{ mol} \times \pu{60 g/mol}$) — corectă din punct de vedere stoichiometric, dar întrebarea cere masa de…

$\pu{24 g}$ este jumătate din masa de acid pur necesară. Se obține folosind un raport greșit 1:1 (câte un singur $\ce{CH3COOH}$ pentru fiecare…

Valoarea $\pu{600 g}$ nu corespunde niciunei etape corecte a rezolvării: o soluție de 48% cu masa de $\pu{600 g}$ ar conține $600 \times 0{,}48 = \pu{288 g}$ acid, adică $4{,}8$…