Ce raport molar va exista între metan și apă după realizarea conversiei cu un randament de 60%, dacă reactanții s-au luat inițial în raport molar $\ce{CH4}$ : $\ce{H2O}$ = 1 : 3?

Raportul $\ce{CH4} : \ce{H2O}$ nu poate scădea sub cel inițial, oricare ar fi randamentul. Metanul și apa se consumă mol la mol, deci din fiecare se scade același număr de moli ($0{,}6$), iar metanul, aflat în deficit, se împuținează relativ mult…

Acesta este chiar raportul inițial, adică rezultatul pe care l-am avea dacă reacția nu ar decurge deloc (randament $0\%$). Cum $0{,}6$ mol metan chiar se transformă, raportul se modifică în mod obligatoriu…

Se obține dacă randamentul se aplică doar metanului, dar din apă se scade întreaga cantitate stoichiometrică de 1 mol (ca și cum tot metanul ar fi reacționat)…

Această valoare apare dacă se compară metanul reacționat cu apa rămasă: $0{,}6 : 2{,}4 = 1 : 4$. Întrebarea cere însă raportul dintre…