Un amestec echimolecular de 215g de compuși dicarbonilici cu formula $\ce{C4H6O2}$ reacționează cu reactivul Tollens. Masa de argint care se depune este:

$\pu{1296 g}$ înseamnă $1296 : 108 = 12$ mol $\ce{Ag}$. Numărul 12 este suma atomilor de argint dați de câte o moleculă din fiecare izomer ($4+4+2+2+0$) și apare dacă…

$\pu{2592 g}$ înseamnă $2592 : 108 = 24$ mol $\ce{Ag}$, de patru ori valoarea corectă. O astfel de valoare rezultă numai prin cumularea…

$\pu{432 g}$ înseamnă $432 : 108 = 4$ mol $\ce{Ag}$. Valoarea rezultă dacă se numără argintul provenit doar de la cele două dialdehide — $0{,}5 \text{ mol} \times 4 \text{ atomi } \ce{Ag} = 2$ mol de la…

$\pu{864 g}$ înseamnă $864 : 108 = 8$ mol $\ce{Ag}$, adică 4 mol grupe reducătoare. Se obține dacă cele două ceto-aldehide sunt socotite greșit cu două grupe reducătoare…