O cantitate de $\nu$ moli de gaz ideal monoatomic efectuează un proces termodinamic descris de ecuația $p \cdot \rho = \text{const.}$ ($\rho$ = densitate). Următoarele afirmații sunt adevărate:

Densitatea este $\rho = \frac{M}{V}$, unde $M$ este masa gazului, care nu se schimbă. Produsul $p \cdot \rho = \frac{pM}{V}$ rămâne constant numai dacă raportul $\frac{p}{V}$ rămâne constant…

Relația $p = aV$, cu $a > 0$ constant, este o proporționalitate directă între presiune și volum. În coordonate $(p, V)$ manualul pune presiunea pe ordonată și volumul pe abscisă…

Din ecuația termică de stare, $T = \frac{pV}{\nu R}$. În această transformare presiunea și volumul se dublează împreună, deci produsul $pV$ crește de $2 \cdot 2 = 4$ ori:

$\frac{T_2}{T_1} = \frac{p_2 V_2}{p_1 V_1} = \frac{2p_1 \cdot 2V_1}{p_1 V_1} = 4$…

Energia internă a gazului ideal, $U = \frac{i}{2}\nu RT$, depinde numai de temperatură și este o mărime de stare. De aceea variația ei are aceeași expresie în orice transformare: $\Delta U = \nu \frac{i}{2} R \Delta T = \nu C_V \Delta T$, cu $C_V = \frac{i}{2}R$. Pentru gazul…