La arderea a 2,36 grame dintr-o substanță organică se obțin 3,52 g $\ce{CO2}$ și 1,08 g $\ce{H2O}$. Știind că masa molară a substanței este 118 g/mol, formula moleculară a acesteia este:

Masa molară nu se potrivește: $M_{\ce{C4H12O4}} = 4 \times 12 + 12 \times 1 + 4 \times 16 = \pu{124 g/mol}$, nu $\pu{118 g/mol}$. Formula este de altfel imposibilă — un compus cu 4 atomi de carbon…

$M_{\ce{C2H4O2}} = 2 \times 12 + 4 \times 1 + 2 \times 16 = \pu{60 g/mol}$, cu mult sub masa molară dată ($\pu{118 g/mol}$), care nici nu este un multiplu întreg al lui 60. Raportul $\ce{C} : \ce{H} = 2 : 4 = 1 : 2$ nu…

Numărul atomilor de carbon și de hidrogen este corect ($\ce{C} : \ce{H} = 4 : 6 = 2 : 3$, potrivit arderii), însă lipsesc doi atomi de oxigen. $M_{\ce{C4H6O2}} = 4 \times 12 + 6 \times 1 + 2 \times 16 = \pu{86 g/mol}$, sub cei…

$M_{\ce{C3H8O2}} = 3 \times 12 + 8 \times 1 + 2 \times 16 = \pu{76 g/mol}$, diferit de masa molară dată ($\pu{118 g/mol}$). Este un compus saturat, dar raportul său $\ce{C} : \ce{H} = 3 : 8$ nu…