Cantitatea de soluție de acid acetic cu concentrația 60% care reacționează cu 312 g amestec echimolecular de $\ce{CaO}$ și $\ce{CaCO3}$ este:

Nici această valoare nu corespunde unui calcul corect: $\pu{220 g}$ soluție 60% înseamnă $220 \times 0{,}60 = \pu{132 g}$ acid acetic pur, adică $132 : 60 = 2{,}2$ mol acid…

Această valoare nu rezultă din stoichiometria corectă. O soluție de $\pu{140 g}$ cu concentrația 60% ar conține doar $140 \times 0{,}60 = \pu{84 g}$ acid acetic…

Este dublul valorii corecte și rezultă dintr-o supraevaluare a acidului: dacă s-ar considera (greșit) câte $4$ mol acid pentru fiecare mol…

Este rezultatul obținut dacă se folosește greșit un raport de 1 mol acid la 1 mol compus de calciu: $2 + 2 = 4$ mol acid, adică $\pu{240 g}$ acid pur, iar $240 : 0{,}60 = \pu{400 g}$. În realitate acetatul de calciu are…