Se oxidează 0,5 moli $\ce{CH2=CH\bond{-}}$​$\ce{CH2\bond{-}}$​$\ce{CH2\bond{-}}$​$\ce{OH}$ cu o soluție de $\ce{KMnO4}$ în prezența de $\ce{H2SO4}$, de concentrație 1M. Volumul soluției de $\ce{KMnO4}$ necesar oxidării este:

$6$ L înseamnă $6$ mol $\ce{KMnO4}$ ($\ce{15[O]}$), o cantitate mult peste cei $3{,}5$ mol $\ce{[O]}$ necesari oxidării…

$1$ L (adică $1$ mol $\ce{KMnO4}$) se obține dacă se oxidează doar dubla legătură $\ce{C=C}$ și se omite oxidarea grupării alcool…

$4$ L corespund la $4$ mol $\ce{KMnO4}$, adică $\ce{10[O]}$ — de aproape trei ori mai mult decât cei $3{,}5$ mol $\ce{[O]}$ ceruți de…

$0{,}5$ L înseamnă $0{,}5$ mol $\ce{KMnO4}$ — cât ar rezulta dintr-un raport greșit, de tip $1:1$, între compusul organic și oxidant ($0{,}5$ mol substrat presupus a…