O cantitate de 0,5 moli amestec de hidrocarburi gazoase aciclice $\ce{C3H_x}$ și $\ce{C4H_x}$ este barbotat într-un vas cu soluție de brom și consumă 16 grame $\ce{Br2}$. Compoziția procentuală molară a amestecului inițial era:

Aceasta este varianta-capcană a problemei, pentru că aritmetica pare să iasă dacă inversezi rolurile: $0{,}1$ moli propenă ($\ce{C3H6}$) alături de $0{,}4$ moli butan ($\ce{C4H10}$) ar consuma tot $0{,}1$ moli $\ce{Br2}$, adică $\pu{16 g}$. Numai că această pereche cere $x = 6$ pentru prima…

Un amestec cu 10% $\ce{C3H_x}$ înseamnă $0{,}05$ moli din prima hidrocarbură și $0{,}45$ moli din a doua, iar niciuna dintre variantele de repartizare nu duce la $\pu{16 g}$ $\ce{Br2}$: dacă hidrocarbura nesaturată ar fi cea cu 3 atomi de carbon, s-ar consuma $0{,}05 \times \pu{160 g/mol} = \pu{8 g}$…

Procentul de 40% ($0{,}2$ moli) provine dintr-o confuzie frecventă la masa molară a bromului: dacă folosești masa atomică $\ce{Br} = 80$ în loc de $M_{\ce{Br2}} = 2 \times 80 = \pu{160 g/mol}$, obții $16 : 80 = 0{,}2$ moli „brom" și…

Compoziția 15% / 85% corespunde la $0{,}075$ moli, respectiv $0{,}425$ moli, valori care nu se potrivesc cu bromul consumat. O hidrocarbură cu o singură dublă legătură aflată în…