Două mase egale de gaze ideale diferite, se află la aceeași presiune. Relația între temperaturile celor două gaze este $T_1 = 0{,}5T_2$, iar cea dintre volumele recipientelor în care se află este $V_1 = 2V_2$. Relația corectă dintre masele lor molare este:

Masele molare ar fi egale numai dacă, la mase egale, gazele ar conține același număr de moli. La aceeași presiune, $\nu = \frac{pV}{RT}$, deci ar trebui ca $\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}$. Aici însă $\frac{V_1}{T_1} = \frac{2V_2}{0{,}5T_2} = 4\frac{V_2}{T_2}$, deci gazul 1 are de 4…

Factorul 4 este corect, dar pentru cantitățile de substanță, nu pentru masele molare. La aceeași presiune, gazul 1 ocupă un volum de…

Relația are chiar sensul greșit, pentru că ar da gazului 1 masa molară mai mare. La aceeași presiune, gazul 1 ocupă un volum mai mare…

Relația are sensul corect (gazul 1 are masa molară mai mică), dar factorul este 2 în loc de 4…