Într-o butelie de volum $V$ se găsește oxigen la presiunea $p$ și temperatura $T$. Masa de oxigen din balon ($m$) este:
unde: $\nu$ – cantitatea de substanță din sistem, $\mu$ – masa molară, $R$ – constanta gazelor ideale.

Lipsește constanta gazelor ideale de la numitor. Din $pV = \nu RT$ rezultă $\frac{pV}{T} = \nu R$, deci formula dă $\mu_{O_2}\nu R = mR$…

Formula socotește cantitatea de substanță de două ori. Din ecuația de stare, $\frac{pV}{RT}$ este chiar $\nu$, deci fracția $\frac{\nu pV}{RT}$ este $\nu^2$, iar formula…

Fracția este inversată. Din $pV = \nu RT$ rezultă $\nu = \frac{pV}{RT}$, deci $\frac{RT}{pV} = \frac{1}{\nu}$, iar formula dă $\frac{\mu_{O_2}}{\nu}$, o mărime măsurată în $\mathrm{kg/mol^2}$, nu în kg. Ar însemna că masa calculată…

Conform ecuației de stare, $\nu RT = pV$, deci fracția $\frac{\nu RT}{pV}$ este egală cu 1, iar formula se reduce la $m = \mu_{O_2}$. Masa molară este numeric egală cu masa unui sistem care…