Constanta gazelor ideale este dată de formula:
unde: $N$ – numărul de molecule din sistem, $N_A$ – numărul lui Avogadro, $n$ – numărul volumic, $k$ – constanta lui Boltzmann, $R$ – constanta gazelor ideale.

Raportul $\frac{N_A}{n}$ este volumul molar, pentru că manualul arată că $n = \frac{N_A}{V_\mu}$. Expresia este deci $V_\mu k$, cu unitatea $\mathrm{m^3\,mol^{-1}} \cdot \mathrm{J/K} = \mathrm{J\,m^3\,mol^{-1}\,K^{-1}}$, care nu este unitatea…

Expresia seamănă cu produsul $\nu N_A k$ din ecuația $pV = \nu N_A kT$, dar acolo apare $\nu$ (litera grecească niu), cantitatea de substanță, nu numărul volumic $n$. Chiar și produsul din…

Produsul $nk$ apare în relația $p = nkT$, unde este egal cu $\frac{p}{T}$. El depinde de cât de dens este gazul: dacă gazul este comprimat la aceeași temperatură…

Raportul $\frac{N}{n}$ este chiar volumul gazului, pentru că $n = \frac{N}{V}$. Expresia este deci $N_A V k = RV$, adică $R$ înmulțit cu volumul…