Dintr-o butelie în care presiunea inițială a oxigenului era $p_1 = \pu{60 atm}$ s-a consumat o cantitate de gaz, astfel încât presiunea a devenit $p_2 = \pu{14,5 atm}$, iar temperatura s-a modificat de la valoarea $t_1 = \pu{27 ^\circ C}$ la $t_2 = \pu{17 ^\circ C}$. Procentul din masa inițială de gaz care s-a consumat este ($T_0 = \pu{273 K}$):

Un consum de 10 % ar fi lăsat în butelie 90 % din oxigen, iar presiunea finală ar fi fost $0{,}9 \cdot \pu{58 atm} = 52{,}2\,\mathrm{atm}$. Aici $\pu{58 atm}$ este presiunea pe care ar…

Dacă s-ar fi consumat 80 % din oxigen, în butelie ar fi rămas doar o cincime din masa inițială. Fără consum de gaz, răcirea de la $\pu{300 K}$ la $\pu{290 K}$ ar fi coborât…

Un consum de 60 % ar fi lăsat în butelie 40 % din masa inițială. Fără consum de gaz, răcirea până la $\pu{290 K}$ ar fi coborât presiunea la $\pu{58 atm}$, iar la aceeași temperatură presiunea din butelie…

Un consum de 20 % ar fi lăsat în butelie 80 % din oxigen. Doar prin răcirea de la $\pu{300 K}$ la $\pu{290 K}$, fără consum de gaz, presiunea ar fi…