Relația $pV^{\gamma} = \text{const.}$ reprezintă:

Relația lui Robert Mayer, $C_p - C_V = R$ (sau, cu căldurile specifice, $c_p - c_V = \frac{R}{\mu}$), leagă căldura molară la presiune constantă de cea la volum constant. Ea nu conține niciun parametru de stare, deci nu descrie o transformare. Arată că…

Legea transformării generale este $\frac{pV}{T} = \text{const.}$ și se aplică oricărui proces al gazului ideal în care cantitatea de substanță rămâne constantă (sistem închis, fără disocierea moleculelor sau alte reacții chimice). Ea este…

Legea transformării izoterme, descoperită de Boyle și Mariotte, este $pV = \text{const.}$: la temperatură constantă, presiunea gazului este invers proporțională cu volumul. În relația din enunț volumul apare la puterea $\gamma = \frac{C_p}{C_V}$, care este mai mare…

Manualul numește ecuația Clapeyron-Mendeleev (sau ecuația de stare a gazului ideal) relația $pV = \nu RT$. Ea leagă presiunea, volumul, temperatura și cantitatea de substanță ale gazului în orice stare de echilibru, indiferent de procesul prin care a ajuns gazul…