Se dizolvă în 800 g apă produsul organic rezultat la oxidarea unui amestec de 2-butenă și propenă cu formarea unei soluții 20%. Dacă soluția are densitatea de 1,2 g/cm³, molaritatea soluției produsului organic este:

Valoarea $\pu{5 mol/L}$ apare dacă împarți cei $3{,}33$ moli de acid acetic la volumul calculat din masa apei, nu a soluției…

Cu datele problemei, molaritatea se poate scrie compact: $c_M = \frac{10 \cdot \rho \cdot c\%}{M} = \frac{10 \times 1{,}2 \times 20}{M} = \frac{240}{M}$, deci $\pu{2 mol/L}$ ar cere un produs cu masa molară de $\pu{120 g/mol}$ — exact dublul acidului acetic. Greșeala tipică este…

Deoarece $c_M = \frac{10 \cdot \rho \cdot c\%}{M} = \frac{240}{M}$, valoarea $2{,}5$ M ar corespunde unui produs cu $M = \pu{96 g/mol}$, masă pe care nu o are niciunul dintre produșii acestei oxidări. Nu ajungi la ea nici dacă aplici din greșeală oxidarea blândă…

În relația $c_M = \frac{10 \cdot \rho \cdot c\%}{M} = \frac{240}{M}$, valoarea $\pu{3 mol/L}$ ar corespunde unui produs cu $M = \pu{80 g/mol}$. Este și rezultatul apropiat pe care îl obții dacă ignori…