O soluție 20% de α-alanină are densitatea de 0,89 g/mL.
Numărul de moli de iodură de metil care pot alchila total alanina din 200 mL soluție este:

Problema cere numărul de moli de iodură de metil necesari alchilării totale a alaninei dintr-un volum dat de soluție, așa că avem de făcut doi pași: mai întâi aflăm câtă alanină există în soluție, apoi câtă $\ce{CH3I}$ consumă fiecare mol de aminoacid. 1. Cantitatea de α-alanină din soluție. Din volum și densitate obținem masa soluției, iar din concentrația procentuală masa de aminoacid:

$m_{\text{soluție}} = V \cdot \rho = \pu{200 mL} \times \pu{0,89 g/mL} = \pu{178 g}$

$m_{\text{alanină}} = 178 \times \frac{20}{100} = \pu{35,6 g}$

α-alanina are formula $\ce{CH3\bond{-}}$​$\ce{CH(NH2)\bond{-}}$​$\ce{COOH}$ ($\ce{C3H7NO2}$), deci $M = 3 \times 12 + 7 \times 1 + 14 + 2 \times 16 = \pu{89 g/mol}$:

$n_{\text{alanină}} = \frac{\pu{35,6 g}}{\pu{89 g/mol}} = 0{,}4 \text{ mol}$

2. Câtă iodură de metil consumă un mol de alanină.…