Se supun hidrolizei câte un gram de acrilonitril (I), benzamidă (II), clorură de formil (III), anhidridă acetică (IV). Produșii rezultați în fiecare caz se neutralizează cu $\ce{NaOH}$. Cea mai mare cantitate de hidroxid se consumă în cazul substanței:

Acrilonitrilul, $\ce{CH2=CH-C#N}$, hidrolizează la acid acrilic și amoniac: $\ce{CH2=CH\bond{-}}$​$\ce{C#N}$ + $\ce{2H2O}$ → $\ce{CH2=CH\bond{-}}$​$\ce{COOH}$ + $\ce{NH3}$. Ca și la amidă, se obține un singur echivalent de acid, iar amoniacul nu consumă hidroxid.

Este adevărat că are cea mai mică masă molară dintre toate patru — $M = 3 \times 12 + 3 + 14 = \pu{53 g/mol}$ —, deci din $\pu{1 g}$ rezultă cei mai…

Anhidrida acetică, $\ce{CH3-CO-O-CO-CH3}$, se formează prin eliminarea unei molecule de apă între două molecule de acid acetic, așa că hidroliza ei reface exact două molecule de acid: $\ce{CH3\bond{-}}$​$\ce{CO\bond{-}}$​$\ce{O\bond{-}}$​$\ce{CO\bond{-}}$​$\ce{CH3}$ + $\ce{H2O}$ → $\ce{2CH3\bond{-}}$​$\ce{COOH}$. Până aici stă la egalitate cu clorura de formil — și ea dă doi echivalenți de acid.

Diferența o face masa…

Benzamida, $\ce{C6H5-CO-NH2}$, hidrolizează la acid benzoic și amoniac: $\ce{C6H5\bond{-}}$​$\ce{CO\bond{-}}$​$\ce{NH2}$ + $\ce{H2O}$ → $\ce{C6H5\bond{-}}$​$\ce{COOH}$ + $\ce{NH3}$. Rezultă un singur echivalent de acid, iar amoniacul, fiind o bază, nu consumă deloc hidroxid.

Pe deasupra…

Cantitățile de hidroxid diferă foarte mult între ele — de la $\pu{0,33 g}$ la benzamidă până la $\pu{1,24 g}$ la clorura de formil, adică de aproape patru ori mai mult. Consumurile ar fi egale numai dacă toate…