Se oxidează total 0,06 moli de 3-etenil-1,4-ciclopentadienă cu $\ce{K2Cr2O7}/\ce{H2SO4}$.
Aceeași cantitate de hidrocarbură se arde în aer cu randament de 100%.
Numărul de moli de acid sulfuric care au reacționat și numărul de moli de azot din amestecul de ardere au fost:

Cei $0{,}6$ mol $\ce{H2SO4}$ ar corespunde la $0{,}6 : 4 = 0{,}15$ mol $\ce{K2Cr2O7}$, adică la numai $0{,}9$ mol de electroni acceptați — cam jumătate din cei $1{,}68$ mol pe care îi cedează efectiv $0{,}06$ mol de hidrocarbură atunci când i se rup toate cele trei…

Cei $0{,}7$ mol $\ce{H2SO4}$ ar însemna $0{,}175$ mol $\ce{K2Cr2O7}$, deci $1{,}05$ mol electroni, adică $17{,}5$ electroni pentru fiecare moleculă — un număr fracționar, imposibil într-un…

Prima valoare, $2{,}16$, este chiar numărul de moli de azot, așezat însă pe locul acidului sulfuric — capcana este ordinea celor două mărimi cerute în enunț. Acidul…

Cei $1{,}2$ mol $\ce{H2SO4}$ înseamnă $0{,}3$ mol $\ce{K2Cr2O7}$ și $1{,}8$ mol electroni, adică $30$ de electroni pe moleculă — cu doi mai mult decât bilanțul corect. Diferența apare dacă oxidezi și atomul de carbon saturat din ciclu, cel…