O cantitate $\nu$ de moli de gaz ideal monoatomic, aflat inițial la temperatura $T_1$, efectuează o transformare de forma $T = a \cdot p^2$ ($a$ este o constantă pozitivă), în urma căreia presiunea se dublează. Următoarele afirmații sunt corecte:

Din ecuația termică de stare, $pV = \nu RT$, cu $T = ap^2$ rezultă $pV = \nu R a p^2$, adică $V = a\nu R \cdot p$. Volumul este direct proporțional cu presiunea, deci se schimbă odată cu ea: când presiunea se dublează, se dublează și volumul. Transformarea nu are loc la volum constant, așa că…

Temperatura este proporțională cu pătratul presiunii, deci la dublarea presiunii:

$T_2 = a p_2^2 = a(2p_1)^2 = 4ap_1^2 = 4T_1$

Temperatura…