Într-un calorimetru ideal se află $\pu{1 kg}$ de gheață mărunțită, la temperatura de $\pu{-10 ^\circ C}$. Știind că presiunea atmosferică este normală, să se calculeze ce masă de apă lichidă, având temperatura de $\pu{10 ^\circ C}$, trebuie turnată peste gheață astfel încât, la echilibru termic, în calorimetru să se afle numai apă lichidă la temperatura de $\pu{0 ^\circ C}$. (Se consideră că $c_{\text{gheață}} = c_{\text{apă}}/2$, $\lambda_{\text{topire}} = 80 \cdot c_{\text{apă}}$):

La această valoare se ajunge dacă se uită prima etapă, încălzirea gheții de la $\pu{-10 ^\circ C}$ la $\pu{0 ^\circ C}$, și se scrie doar $m_a c_a \cdot 10 = m_g \lambda_g = 80\,c_a$…

Cu $2{,}5\,\mathrm{kg}$ de apă, căldura cedată este $Q_{ced} = 2{,}5 \cdot c_a \cdot 10 = 25\,c_a$. După încălzirea gheții până la $\pu{0 ^\circ C}$ ($Q_1 = 5\,c_a$) mai rămân…

Un kilogram de apă răcit de la $\pu{10 ^\circ C}$ la $\pu{0 ^\circ C}$ cedează doar $Q_{ced} = 1 \cdot c_a \cdot 10 = 10\,c_a$, de 8,5 ori mai puțin decât cele $85\,c_a$ de care are nevoie gheața. Căldura ajunge ca să aducă gheața la $\pu{0 ^\circ C}$ ($Q_1 = 5\,c_a$), dar restul…

Cu $\pu{5 kg}$ de apă, $Q_{ced} = 5 \cdot c_a \cdot 10 = 50\,c_a$. Scăzând cei $5\,c_a$ necesari încălzirii gheții până la $\pu{0 ^\circ C}$, rămân…