Dacă un gaz ideal cedează o cantitate de căldură de 10 J și efectuează asupra exteriorului un lucru mecanic de 10 J, atunci variația de energie internă este:

Valoarea de $\pu{25 J}$ nu poate rezulta din adunarea sau scăderea a două mărimi de câte $\pu{10 J}$, pentru că orice astfel de combinație dă un multiplu de $\pu{10 J}$…

Această valoare nu rezultă din principiul I, oricum ai alege semnele: două mărimi de câte $\pu{10 J}$ pot da doar $-20\,\mathrm{J}$, $\pu{0 J}$ sau $\pu{20 J}$. Față de variația…

La $\pu{0 J}$ se ajunge printr-o greșeală de semn. Dacă iei căldura cedată cu semnul plus, $Q = +10\,\mathrm{J}$, ca în ecuația calorimetrică, unde toate căldurile se scriu pozitiv…

Valoarea are modulul corect, $\pu{20 J}$, dar semnul opus. La $+20\,\mathrm{J}$ ajungi dacă inversezi ambele semne, adică iei căldura cedată pozitiv ($Q = +10\,\mathrm{J}$) și lucrul…