Se consideră un proces termodinamic al unui mol de gaz ideal monoatomic descris de ecuația $T \cdot p^{n-1} = \text{constant}$. Următoarele afirmații sunt adevărate:

Pentru $n = 1$, exponentul presiunii este $n - 1 = 0$, iar $p^0 = 1$, deci ecuația din enunț devine chiar $T = \text{const.}$: transformarea este izotermă. Energia internă a…

Pentru $n = 0$, ecuația devine $T \cdot p^{-1} = \frac{T}{p} = \text{const.}$ Din ecuația termică de stare, pentru un mol, $V = \frac{RT}{p}$, deci volumul rămâne constant: transformarea este izocoră. Este legea lui Charles, după care la volum constant presiunea variază direct proporțional…

Pentru $n = -1$, ecuația devine $T \cdot p^{-2} = \frac{T}{p^2} = \text{const.}$ Cu $T = \frac{pV}{R}$ din ecuația termică de stare, obținem $\frac{V}{Rp} = \text{const.}$, adică $\frac{p}{V} = \text{const.}$ sau $p = kV$, cu $k$ o constantă pozitivă. Presiunea este direct proporțională cu volumul, deci la dublarea volumului se…