Să se stabilească formula moleculară a unui compus organic care are masa moleculară de 92 g/mol, știind că prin combustia totală a 0.46 g de compus se formează 0.336 dm³ de dioxid de carbon și 0.36 g de apă. (Mase atomice: C = 12; H = 1, O = 16)

Indicele fracționar al oxigenului din $\ce{C3H4O1.5}$ arată imediat că formula nu poate descrie o moleculă reală — o moleculă conține un număr întreg de atomi. Valoarea $4$…

Formula are indici întregi și pare plauzibilă, dar rezultă din omiterea dublării hidrogenului. Dacă $n_{\ce{H}}$ se ia egal cu numărul de moli de apă ($0{,}02$ mol)…

Indicele fracționar al carbonului din $\ce{C1.5H4O3}$ exclude formula: numărul atomilor dintr-o moleculă este întreg. Valorile provin dintr-o…

Aceste valori sunt chiar cantitățile de substanță în raportul corect $0{,}015 : 0{,}04 : 0{,}015$ înmulțite cu $100$ ($1{,}5 : 4 : 1{,}5$), dar oprite…