O cantitate de 4.7 g de fenol se supune mononitrării cu o soluție de acid azotic 30%. Ştiind că acidul azotic se adaugă în exces de 100% și că tot fenolul se consumă, precizați concentrația procentuală a acidului azotic rezidual în amestecul final, după îndepărtarea nitrofenolului. (Mase atomice: C = 12; H = 1; O = 16; N = 14)

$18{,}6\%$ provine dintr-o greșeală în bilanțul apei: dacă apa formată în reacție ($0{,}9 \text{ g}$) este scăzută din apa soluției…

$1{,}68\%$ este exact rezultatul corect $16{,}8\%$ împărțit la 10 — o eroare de virgulă. Ea…

$3{,}15$ este masa acidului azotic rezidual, în grame ($0{,}05 \text{ mol} \times \pu{63 g/mol}$), nu concentrația lui. Acest…

Valoarea $6{,}3$ este masa totală de acid azotic introdusă, exprimată în grame ($m_{\ce{HNO3}}^{\text{total}} = 0{,}10 \times 63 = 6{,}3 \text{ g}$), nu o concentrație. A o raporta direct ca procent înseamnă, pe de o…