S-a condensat, crotonic, propanona cu acetaldehida în raport molar 1:2. Dacă 1,5 moli de crotonderivat, în care propanona este numai componentă carbonilică, au reacționat total cu soluție 4M de $\ce{KMnO4}$/$\ce{H2SO4}$, volumul de soluție de $\ce{KMnO4}$ și numărul de moli de $\ce{H2SO4}$ consumați au fost:

Cei $\pu{4 mol}$ $\ce{KMnO4}$ pe care îi înseamnă $1{,}0$ L de soluție $\pu{4 mol/L}$ reprezintă cantitatea necesară pentru un singur mol de crotonderivat — s-a pierdut pe drum…

Volumul este corect — $1{,}5$ L de soluție $\pu{4 mol/L}$ înseamnă exact cei $\pu{6 mol}$ $\ce{KMnO4}$ necesari —, dar cantitatea de acid este triplul numărului de moli…

Raportul acid–oxidant este respectat ($4{,}2 : 2{,}8 = 3 : 2$), dar cantitatea de oxidant este mult prea mică: $0{,}7 \times 4 = \pu{2,8 mol}$ $\ce{KMnO4}$, sub jumătate din cei $\pu{6 mol}$ necesari…

Volumul propus înseamnă $1{,}35 \times 4 = \pu{5,4 mol}$ $\ce{KMnO4}$, adică $5{,}4 : 1{,}5 = \pu{3,6 mol}$ oxidant pentru fiecare mol de crotonderivat — echivalentul a 18 electroni cedați de moleculă, nu 20. Raportul dintre acid și oxidant este păstrat corect ($8{,}1 : 5{,}4 = 3 : 2$)…