Un mol de gaz ideal este comprimat adiabatic. Se constată că volumul gazului scade de 8 ori, iar presiunea sa crește de 32 de ori. Următoarele afirmații sunt adevărate:

Ecuația lui Poisson, $pV^\gamma = \text{const.}$, dă $\frac{p_2}{p_1} = \left(\frac{V_1}{V_2}\right)^\gamma$, adică $32 = 8^\gamma$. Cum $32 = 2^5$ și $8 = 2^3$, rezultă $3\gamma = 5$, deci $\gamma = \frac{5}{3}$. Din $\gamma = \frac{C_p}{C_V} = \frac{i+2}{i}$ se obține $i = 3$: gazul are doar cele…

Pentru un mol de gaz ideal, ecuația termică de stare este $pV = RT$, deci $\frac{T_2}{T_1} = \frac{p_2 V_2}{p_1 V_1} = 32 \cdot \frac{1}{8} = 4$. Același rezultat dă și ecuația lui…

Temperatura finală este $T_2 = 4T_1$, mai mare decât cea inițială, deci gazul se încălzește. Principiul I arată de unde vine energia: în transformarea adiabatică $Q = 0$…