O cantitate de 300 g de soluție apoasă de etanal se utilizează într-o serie de reacții chimice: 100 g din această soluție este folosită pentru condensarea cu acetona, iar restul cantității din soluția inițială se tratează cu reactivul Tollens, când se formează 216 g de Ag. Determinați concentrația procentuală de masă a soluției inițiale de etanal.

$44\%$ apare cel mai des prin omiterea factorului 2 din stoechiometria reacției Tollens: dacă se consideră greșit că o aldehidă dă un singur atom de argint (raport $1:1$), cele $2$ mol de $\ce{Ag}$ ar proveni din $2$ mol…

Această valoare rezultă din împărțirea masei corecte de etanal ($\pu{44 g}$) la întreaga cantitate inițială de soluție ($\pu{300 g}$): $\frac{44}{300} \times 100 = 14{,}66\%$. Greșeala este de raportare: cele $\pu{44 g}$…

$36\%$ nu se obține din masa corectă de etanal ($\pu{44 g}$) raportată la niciuna dintre masele de soluție din problemă. Ea apare doar dintr-o eroare de calcul — de exemplu…

$11\%$ provine din raportarea masei corecte de etanal ($\pu{44 g}$) la o masă de soluție prea mare, $\pu{400 g}$ (de pildă…