Un amestec de 17,6 g de 2-hidroxipropan și acetonă, în raport molar 1:2, se oxidează în mediu acid cu soluție 1/3 M de $\ce{K2Cr2O7}$. Dacă s-a utilizat un exces de 10% de agent oxidant, volumul soluției de $\ce{K2Cr2O7}$ a fost:

Volumului de $\pu{120 mL}$ îi corespund $0{,}04$ moli de $\ce{K2Cr2O7}$, adică $0{,}12 \div 3$ — cantitatea pe care ai obține-o dacă ai mări…

Valoarea de $\pu{200 mL}$ înseamnă $0{,}2 \div 3$ moli de $\ce{K2Cr2O7}$, adică s-a lucrat cu $0{,}2$ mol de alcool — se inversează raportul molar din enunț și se pune alcoolul pe „2 părți”, iar acetona pe „1 parte”…

Aceasta este cantitatea strict stoechiometrică de oxidant: $0{,}1/3$ moli $\ce{K2Cr2O7}$ la o soluție $1/3$…

Cei $\pu{150 mL}$ corespund la $0{,}05$ moli de $\ce{K2Cr2O7}$, adică $0{,}1 \div 2$ — s-a folosit un raport de 2 moli de alcool la 1 mol de dicromat în loc de 3 la 1. Raportul corect vine din bilanțul de…