O cantitate de 4,2 g substanță organică s-a supus analizei elementale, obținându-se 8,8 g $\ce{CO2}$ și 1,8 g apă. Știind că densitatea substanței organice în raport cu hidrogenul este 42, să se indice formula brută și formula moleculară corespunzătoare:

Se cunosc masa de substanță supusă analizei ($\pu{4,2 g}$), masele produșilor de ardere ($\pu{8,8 g}$ $\ce{CO2}$ și $\pu{1,8 g}$ $\ce{H2O}$) și densitatea relativă față de hidrogen ($d_{\ce{H2}} = 42$); se cer formula brută și formula moleculară. Drumul este cel din manual: analiză elementală → compoziția substanței → formula brută → formula moleculară. 1. Masa de carbon se află din dioxidul de carbon, știind că din $\pu{44 g}$ $\ce{CO2}$ provin $\pu{12 g}$ $\ce{C}$:

$m_{\ce{C}} = \frac{8{,}8 \cdot 12}{44} = \pu{2,4 g}$

2. Masa de hidrogen se află din apă, știind că din $\pu{18 g}$ $\ce{H2O}$ provin $\pu{2 g}$ $\ce{H}$ (doi atomi de hidrogen într-o moleculă de apă):

$m_{\ce{H}} = \frac{1{,}8 \cdot 2}{18} = \pu{0,2 g}$

3. Masa de oxigen se calculează, prin convenție, prin diferență, pentru că suma maselor de carbon și…