Un amestec echimolecular de zaharoză și maltoză este supus hidrolizei în mediul acid, rezultând $\pu{150 mL}$ de soluție. Soluția reacționează cu reactivul Tollens, în exces, și se formează $\pu{6,48 g}$ $\ce{Ag}$. Concentrația molară a glucozei, în soluția obținută după hidroliză, este:

Aceasta este valoarea care apare dacă se consideră că și fructoza reduce reactivul Tollens. Pentru $x$ moli din fiecare dizaharidă s-ar oxida toate cele patru resturi de monozaharidă (trei de glucoză și unul de fructoză)…

Ar corespunde la $0{,}075$ mol glucoză în cei $\pu{150 mL}$, adică la $0{,}15$ mol argint, sau $16{,}2\,\mathrm{g}$ $\ce{Ag}$ — de două ori și jumătate mai mult…

Valoarea ar însemna $0{,}25 \times 0{,}15 = 0{,}0375$ mol glucoză în soluție, care ar fi redus $0{,}075$ mol de argint, adică $8{,}1\,\mathrm{g}$ $\ce{Ag}$ — mai mult decât cele $6{,}48\,\mathrm{g}$ din enunț. Se ajunge aici…

Corespunde la doar $0{,}0075$ mol glucoză, adică la $0{,}015$ mol argint sau $1{,}62\,\mathrm{g}$ $\ce{Ag}$ — un sfert din masa dată în enunț. Valoarea se obține, de pildă, dacă cei $0{,}03$ mol calculați din…