Compusul Z cu formula:
$\ce{CH3\bond{-}}$​$\ce{CH(OH)\bond{-}}$​$\ce{CH=CH\bond{-}}$​$\ce{CH=CH2}$
este supus oxidării cu $\ce{K2Cr2O7/H2SO4}$. Volumul soluției de $\ce{K2Cr2O7}$ cu concentrația M/6 necesar în reacția cu 0,2 moli Z, este:

Cifra $2{,}4$ corespunde la 6 atomi de oxigen activ: $3$ pentru $\ce{=CH2 -> CO2}$, $2$ pentru carbonul vecin ($\ce{=CH- -> -COOH}$) și $1$ pentru oxidarea grupei $\ce{-OH}$ la cetonă, adică situația în care s-ar rupe numai legătura dublă de la…

$\pu{1,6 L}$ înseamnă doar 4 atomi de oxigen activ pe moleculă — exact cât consumă ruperea unei singure legături duble, cea din interiorul catenei, în două grupe carboxil ($2 + 2$ atomi de oxigen activ). Produșii ar fi în acest caz un hidroxiacid, $\ce{CH3-CH(OH)-COOH}$, și un acid…

Valoarea $\pu{4,0 L}$ corespunde la exact 10 atomi de oxigen activ pe moleculă, adică variantei în care cei doi atomi de carbon din mijlocul catenei rămân sub formă de acid oxalic, $\ce{HOOC-COOH}$ (fiecare dintre ei aparține altei legături duble, deci fiecare devine o grupă $\ce{-COOH}$).

Aici este de fapt capcana problemei…

$\pu{4,8 L}$ corespunde la 12 atomi de oxigen activ, adică unul mai mult decât cere transformarea. Se ajunge la această valoare dacă, pe lângă cele două legături duble, se rupe și legătura simplă $\ce{C-C}$ dintre carbonul purtător de $\ce{-OH}$ și primul carbon dublu legat…