Două baloane sunt umplute cu gaze ideale diferite, A și B, cu masele molare $\mu_B > \mu_A$. Dacă la $p = \pu{1 atm}$ și $T = \pu{298 K}$, baloanele au același volum, sunt adevărate afirmațiile:

Numărul de moli rezultă din ecuația termică de stare, $\nu = \frac{pV}{RT}$, în care masa molară nu apare. Cu aceeași presiune, aceeași temperatură, același volum…

Masa unui gaz este $m = \nu\mu$. Cum numărul de moli este același în ambele baloane, raportul maselor este egal cu raportul maselor molare, $\frac{m_A}{m_B} = \frac{\mu_A}{\mu_B} < 1$, deci…

Legea lui Avogadro egalează numărul de particule din cele două baloane, nu masele lor. Masa molară este chiar masa unui mol, deci un mol de gaz B cântărește mai mult decât un mol de gaz A, iar…