Un mol de gaz ideal parcurge transformarea ciclică 1→2→3→4→1, prezentată în coordonate temperatură absolută - entropie $(T, S)$, conform figurii:

Sunt adevărate afirmațiile:

Laturile orizontale ale dreptunghiului din figură, 1→2 la $\pu{400 K}$ și 3→4 la $\pu{300 K}$, sunt izoterme ($T = \text{const.}$). Pe laturile verticale, 2→3 și 4→1, entropia rămâne constantă, deci acestea sunt adiabate…

Segmentul 2→3 este vertical, deci entropia gazului nu se schimbă ($S_3 = S_2$, adică $\Delta S_{23} = 0$). Manualul arată că transformările adiabatice reversibile au $\Delta S = 0$ și se numesc izentrope ($S = \text{const.}$), iar în figura ciclului…

Randamentul ciclului Carnot depinde numai de temperaturile celor două surse, $\eta_C = \frac{T_1 - T_2}{T_1}$, unde în notația manualului $T_1$ este temperatura sursei calde, iar $T_2$ a sursei reci. În enunț indicii notează stările…