Se dizolvă 432 g acid acrilic și 480 g izopropanol în 486 g apă acidulată și apoi amestecul se încălzește. După stabilirea echilibrului, s-au obținut 342 g ester. Este adevărată afirmația:

Acidul acrilic, $\ce{CH2=CH-COOH}$, reacționează cu izopropanolul, $\ce{CH3-CH(OH)-CH3}$, printr-o reacție de esterificare — o reacție reversibilă, catalizată de ionii $\ce{H+}$ din apa acidulată, în care se elimină o moleculă de apă:

$\ce{CH2=CH-COOH + CH3-CH(OH)-CH3 <=> CH2=CH-COO-CH(CH3)2 + H2O}$

Calculăm întâi cantitățile inițiale, folosind masele molare $M_{\text{acid acrilic}} = \pu{72 g/mol}$, $M_{\text{izopropanol}} = \pu{60 g/mol}$ și $M_{\ce{H2O}} = \pu{18 g/mol}$: