Același volum de alchenă liniară cu legătura dublă terminală se oxidează cu $\ce{KMnO4/H+}$ și respectiv $\ce{K2Cr2O7/H+}$. Este adevărată afirmația:

Raportul molar alchenă : $\ce{K2Cr2O7}$ chiar este 3:5 — trei molecule de alchenă cedează $3 \times 10 = 30$ electroni, iar un mol de dicromat acceptă 6 electroni (doi atomi de crom, fiecare trecând de la $+6$ la $+3$), deci $30 : 6 = 5$ moli de $\ce{K2Cr2O7}$. Partea greșită este…

Raportul alchenă : $\ce{KMnO4}$ $=$ 3:2 există într-adevăr, dar la oxidarea blândă — cu reactiv Bayer, adică $\ce{KMnO4}$ în mediu neutru sau slab bazic —, unde se rupe doar legătura $\pi$ și se obține un diol: $\ce{3CH2=CH2}$ + $\ce{2KMnO4}$ + $\ce{4H2O}$ → $\ce{3CH2(OH)\bond{-}}$​$\ce{CH2(OH)}$ + $\ce{2MnO2}$ + $\ce{2KOH}$…

Cei doi oxidanți nu se consumă în cantități egale: pentru aceeași alchenă sunt necesari 2 moli de $\ce{KMnO4}$, dar numai $\frac{5}{3}$ moli de $\ce{K2Cr2O7}$, fiindcă un mol de dicromat preia 6 electroni, iar unul de permanganat doar 5. La…

Există o variantă corectă — cea care dă raportul molar 6:5 al celor doi oxidanți. Valoarea rezultă direct…