Mase egale din gazele de mai jos sunt închise în aceleași condiții de temperatură și presiune, în butelii identice. Pentru ce gaz presiunea este minimă în butelie?
Se cunosc masele moleculare: $\mu_{\ce{CH4}} = \pu{16 kg/kmol}$; $\mu_{\ce{N2}} = \pu{28 kg/kmol}$; $\mu_{\ce{H2}} = \pu{2 kg/kmol}$; $\mu_{\ce{O2}} = \pu{32 kg/kmol}$; $\mu_{\ce{CO2}} = \pu{44 kg/kmol}$.

Hidrogenul are cea mai mică masă molară, $\pu{2 kg/kmol}$, deci aceeași masă de gaz conține cea mai mare cantitate de substanță și cele mai multe molecule. În butelia lui…

Metanul are masa molară $\pu{16 kg/kmol}$, mai mică decât a dioxidului de carbon, deci aceeași masă de metan conține de $\frac{44}{16} = 2{,}75$ ori mai multă substanță…

Oxigenul are masa molară $\pu{32 kg/kmol}$, a doua ca mărime dintre cele cinci gaze, deci și presiunea lui…

Azotul are masa molară $\pu{28 kg/kmol}$, mai mică decât a dioxidului de carbon. Presiunea lui…