Prin combustia a 4,64 g substanță organică A cu masa molară 116 g/mol se obțin 10,56 g $\ce{CO2}$ și 4,32 g $\ce{H2O}$. Formula procentuală a substanței este:

Procentul de carbon ($62{,}06\%$) este corect, iar celelalte două numere sunt chiar valorile reale — dar atribuite elementelor greșite: $27{,}58\%$ este…

Atât carbonul ($69{,}80\%$ față de $62{,}06\%$ real), cât și hidrogenul ($15{,}10\%$ față de $10{,}34\%$) sunt supraevaluate…

Conținutul de carbon nu se potrivește: cei $10{,}56\,\mathrm{g}$ de $\ce{CO2}$ fixează masa de carbon la $2{,}88\,\mathrm{g}$, adică $62{,}06\%$, nu $65\%$. Și…

Procentul de carbon de $78{,}50\%$ este mult prea mare: masa de carbon, dedusă din $10{,}56\,\mathrm{g}$ $\ce{CO2}$, este $2{,}88\,\mathrm{g}$…