Se oxidează 0,5 moli din compusul $\ce{CH2=CH\bond{-}}$​$\ce{CH2\bond{-}}$​$\ce{CH2\bond{-}}$​$\ce{OH}$ cu soluție acidulată de $\ce{KMnO4}$/$\ce{H2SO4}$ de concentrație 0,2 M. Volumul soluției de $\ce{KMnO4}$ necesar oxidării a fost:

Valoarea $1{,}4$ este numărul de moli de $\ce{KMnO4}$ necesari, raportat greșit ca și cum ar fi…

Valoarea $0{,}2$ L nu provine din niciun bilanț corect de electroni — ea nu face decât să repete numărul…

Valoarea corectă a numărului de moli de $\ce{KMnO4}$ este $1{,}4$ mol, iar volumul $V = 1{,}4 / 0{,}2 = 7$ L. Rezultatul $0{,}7$ L apare printr-o eroare de zece ori (alunecarea virgulei…

Rezultatul $2$ L apare dacă se oxidează doar grupa alcool primar $\ce{-CH2\bond{-}}$​$\ce{OH}$ → $\ce{-COOH}$ (proces care consumă $4$ electroni pe moleculă, adică $\ce{R\bond{-}}$​$\ce{CH2\bond{-}}$​$\ce{OH}$ + $\ce{2[O]}$ → $\ce{R\bond{-}}$​$\ce{COOH}$ + $\ce{H2O}$) și se ignoră dubla…