O soluție apoasă de acid formic și acid oxalic cu masa de 1000g, în care cei doi acizi se află în raportul molar 4:1, este neutralizată de 600 g soluție KOH de concentrație 56%. Concentrațiile procentuale ale celor doi acizi în soluția inițială sunt:

Concentrația acidului formic, $18{,}4\%$, este corectă, însă cea a acidului oxalic, $18\%$, este greșită. Valoarea de $18\%$ ($\pu{180 g}$, adică 2 mol) apare dacă se…

Concentrația acidului formic este de fapt $18{,}4\%$, nu $28{,}4\%$: cele 4 mol care rezultă din bilanțul KOH înseamnă $4 \times \pu{46 g/mol} = \pu{184 g}$ în 1000 g…

Cele două valori, $46\%$ și $90\%$, sunt chiar masele molare ale acidului formic ($M_{\ce{HCOOH}} = \pu{46 g/mol}$) și ale acidului oxalic ($M_{\ce{H2C2O4}} = \pu{90 g/mol}$)…

Ambele valori sunt greșite. Acidul formic este în concentrație de $18{,}4\%$, nu $28{,}4\%$ — cele 4 mol rezultate din bilanțul KOH înseamnă $\pu{184 g}$, nu $\pu{284 g}$. Iar…