Dintr-o butelie în care presiunea inițială a oxigenului era $p_1 = \pu{45 atm}$ s-a consumat o cantitate de gaz astfel încât presiunea a devenit $p_2 = \pu{21 atm}$, iar temperatura s-a modificat de la valoarea $t_1 = \pu{27 ^\circ C}$ la $t_2 = \pu{7 ^\circ C}$. Considerând $T_0 = \pu{273 ^\circ C}$, între masa de gaz rămasă în butelie și masa inițială din butelie există relația:

Relația înseamnă $\frac{m_1}{m_2} = 3{,}5$, adică în butelie ar fi rămas doar aproximativ 29 % din oxigen ($\frac{1}{3{,}5} \approx 0{,}29$). Fără consum de gaz, răcirea până la $\pu{280 K}$ ar fi…

Relația înseamnă $\frac{m_1}{m_2} = 2{,}5$, adică în butelie ar fi rămas doar 40 % din oxigen. Dacă nu s-ar fi consumat gaz, răcirea până la $\pu{280 K}$ ar fi coborât…

Relația ar însemna că din butelie nu s-a consumat deloc gaz, contrar enunțului. Cu masa neschimbată, în volumul fix al buteliei…

Relația înseamnă $\frac{m_1}{m_2} = \frac{10}{3} \approx 3{,}33$, adică în butelie ar fi rămas doar 30 % din oxigen. Fără consum de gaz, răcirea până la $\pu{280 K}$ ar fi coborât…