Un gaz ideal trece din starea 1 în starea 2 printr-un proces reprezentat în sistemul de coordonate $p$-$V$ ca în figura alăturată ($p$ - presiunea, $V$ - volumul).

Transformarea 1-2 reprezintă:

Gazul chiar se destinde, pentru că volumul crește de la $V_1$ la $V_2$. Destinderea nu este însă izotermă. Într-un proces izoterm presiunea este invers proporțională cu volumul…

Pe o adiabată, $pV^\gamma = \text{const.}$ (ecuația Poisson, cu $\gamma > 1$), deci presiunea scade când volumul crește, chiar mai repede decât pe izoterma care trece prin aceeași stare (figura 1.14 din manual). Pe segmentul 1-2 presiunea crește odată cu…

Gazul chiar se încălzește: presiunea și volumul cresc amândouă, deci, după legea $\frac{pV}{T} = \text{const.}$, crește și temperatura. Încălzirea nu este însă izobară. O izobară ($p = \text{const.}$) apare în coordonatele…

Din starea 1 în starea 2 volumul crește ($V_2 > V_1$), deci gazul se destinde, nu se comprimă. Nici temperatura nu rămâne constantă. Pe o izotermă $pV = \text{const.}$, așa că presiunea scade…