59/90

UMF "Grigore T. Popa" Iași

SimulareBiologie și Fizică

Grilă de fizică dată la simularea de admitere la Medicină Generală și Medicină Dentară, UMF "Grigore T. Popa" Iași, martie 2022. Răspunsul corect și explicația grilei se află pe marsuin.ro, platforma de pregătire pentru admiterea la medicină.

59.

Numărul de molecule cuprinse într-o masă m de hidrogen aflat în condiții normale de presiune și temperatură este dat de relația:

A.
$N = \dfrac{R \cdot N_A}{V_{\mu 0}}$
Raportul $\frac{N_A}{V_{\mu 0}}$ este numărul lui Loschmidt, $n_0 \approx 2{,}7 \cdot 10^{25}\,\mathrm{m^{-3}}$ , adică numărul de molecule dintr-un metru cub de gaz aflat în condiții normale. Ca să…
Vezi toată explicația pe marsuin.ro
B.
$N = \dfrac{m \cdot N_A}{\mu_{\mathrm{H_2}}}$
Din definiția masei molare, $\mu = \frac{m}{\nu}$ , hidrogenul de masă $m$ conține $\nu = \frac{m}{\mu_{\mathrm{H_2}}}$ moli. Un mol conține $N_A$ molecule, deci $N = \nu \cdot N_A = \frac{m \cdot N_A}{\mu_{\mathrm{H_2}}}$ . Relația nu depinde de presiune sau de temperatură…
Vezi toată explicația pe marsuin.ro
C.
$N = \dfrac{p \cdot \mu_{\mathrm{H_2}}}{m}$
Expresia are masa la numitor, deci ar scădea când crește cantitatea de hidrogen, invers decât în realitate. Unitatea ei este $\frac{\mathrm{Pa} \cdot \mathrm{kg/mol}}{\mathrm{kg}} = \mathrm{Pa/mol}$ , nu un număr…
Vezi toată explicația pe marsuin.ro
D.
$N = \dfrac{p \cdot V_{\mu 0} \cdot \mu_{\mathrm{H_2}}}{m}$
Masa $m$ stă la numitor, deci expresia ar da mai puține molecule pentru o cantitate mai mare de hidrogen. În realitate este invers: de două ori mai mult hidrogen…
Vezi toată explicația pe marsuin.ro
E.
$N = V_{\mu 0} \cdot N_A$
Expresia nu conține masa hidrogenului, deci ar da același număr de molecule pentru orice cantitate de gaz…
Vezi toată explicația pe marsuin.ro

Răspuns corect: B

B.
$N = \dfrac{m \cdot N_A}{\mu_{\mathrm{H_2}}}$

Explicația grilei

Numărul de molecule se află din cantitatea de substanță, $\nu$ . Manualul definește masa molară prin $\mu = \frac{m}{\nu}$ (relația (1.8)) și numărul lui Avogadro prin $N_A = \frac{N}{\nu}$ (relația (1.15)). Din prima relație, hidrogenul de masă $m$ conține $\nu = \frac{m}{\mu_{\mathrm{H_2}}}$ moli, iar din a doua, numărul de molecule este $N = \nu \cdot N_A$ :

Vezi toată explicația grilei pe marsuin.ro

Referințe în manual

Fizică clasa a X-a - Polirom

Pagini de referință: *, *, *, *

Vezi subcapitolul la care face referință această grilă.

Vezi o notă asociată acestei grile din manual, disponibilă gratuit cu un cont.

Sursa grilei

UMF "Grigore T. Popa" Iași

SimulareMedicină Generală și Medicină Dentară 2022 martie - Biologie și Fizică