Se supun oxidării parțiale în prezența de oxizi de azot, 89,6 L (condiții normale) de metan. Dacă randamentul procesului este de 80% masa de formol (concentrația 40%) obținută prin dizolvarea produsului de reacție în apă este:

Aceasta este masa de formaldehidă pură obținută corect, cu randament: $3{,}2 \text{ mol} \times \pu{30 g/mol} = \pu{96 g}$. Lipsește însă…

Valoarea depășește chiar și masa de formol calculată fără randament ($\pu{120 g} \div 0{,}40 = \pu{300 g}$), deci nu rezultă dintr-un calcul corect. Ea apare dacă se confundă…

Aceasta este masa teoretică de formaldehidă pură, calculată din cele 4 mol de metan fără a aplica randamentul: $4 \times \pu{30 g/mol} = \pu{120 g}$. Pe lângă…

O valoare sub un gram este imposibilă fizic: din 4 mol de metan (zeci de litri de gaz) se obțin sute de grame de…