UMF "Carol Davila" București

AdmitereBiologie și Fizică

Grilă de fizică dată la admiterea la Medicină Dentară, UMF "Carol Davila" București, iulie 2023. Răspunsul corect și explicația grilei se află pe marsuin.ro, platforma de pregătire pentru admiterea la medicină.

98.

Notăm cu $\gamma$ exponentul adiabatic al unui gaz ideal. Despre transformarea adiabatică a unui mol din acest gaz este adevărat că:

1.
$pV^{\gamma} = \text{constant}$
Aceasta este ecuația lui Poisson, ecuația transformării adiabatice a gazului ideal: $pV^\gamma = \text{const.}$ (relația (1.51)). Cum $\gamma > 1$ , la o destindere adiabatică presiunea…
Vezi toată explicația pe marsuin.ro
2.
$\gamma = C_p/C_V$
Manualul numește exponent adiabatic (sau indice adiabatic) raportul dintre căldura molară la presiune constantă și căldura molară la volum constant: $\gamma = \frac{C_p}{C_V} = \frac{c_p}{c_V}$ . Din relația lui Robert Mayer, $C_p = C_V + R$ , rezultă $C_p > C_V$ , deci…
Vezi toată explicația pe marsuin.ro
3.
$\Delta U = -L$
Manualul scrie principiul I al termodinamicii sub forma $\Delta U = Q - L$ (relația (1.42)), unde $L$ este lucrul mecanic efectuat de gaz, $L = p\Delta V$ , pozitiv când gazul se destinde. În transformarea adiabatică $Q = 0$ , iar principiul I devine $\Delta U = -L$ , adică $L = -\nu C_V \Delta T$ (relația…
Vezi toată explicația pe marsuin.ro
4.
$Q = 0$
Aceasta este chiar definiția transformării adiabatice: sistemul nu schimbă căldură cu mediul extern, deci $Q = 0$ . Nu confunda însă $Q = 0$ cu o temperatură constantă. Într-o transformare…
Vezi toată explicația pe marsuin.ro

A.
numai soluțiile 1, 2 și 3 sunt corecte
B.
numai soluțiile 1 și 3 sunt corecte
C.
numai soluțiile 2 și 4 sunt corecte
D.
numai soluția 4 este corectă
E.
toate cele patru soluții sunt corecte sau sunt false

Răspuns corect: E, toate cele patru soluții sunt corecte sau sunt false

1.
$pV^{\gamma} = \text{constant}$
2.
$\gamma = C_p/C_V$
3.
$\Delta U = -L$
4.
$Q = 0$

Explicația grilei

Într-o transformare adiabatică gazul nu schimbă căldură cu mediul extern, deci $Q = 0$ . Manualul scrie principiul I al termodinamicii sub forma $\Delta U = Q - L$ , unde $L$ …