O butelie conține o masă de 112 g de azot la temperatura de $\pu{7 ^\circ C}$ și presiunea de 6 atmosfere. Din butelie se consumă jumătate din cantitatea de azot, temperatura menținându-se constantă. Presiunea finală a gazului din butelie este:

Presiunea de $\pu{4 atm}$ reprezintă două treimi din cea inițială, $\frac{p_2}{p_1} = \frac{4}{6} = \frac{2}{3}$. Cum presiunea este proporțională cu cantitatea de gaz la volum și…

Presiunea de $\pu{5 atm}$ înseamnă o scădere de doar $\pu{1 atm}$, adică cu o șesime din presiunea inițială. La volum și temperatură constante…

Valoarea este mai mare decât presiunea inițială, de $\pu{6 atm}$, deși din butelie s-a consumat gaz. Din $p = nkT$, la aceeași temperatură presiunea scade odată cu numărul volumic $n$…

Presiunea de $\pu{2 atm}$ este o treime din cea inițială, $\frac{p_2}{p_1} = \frac{2}{6} = \frac{1}{3}$. La volum și temperatură constante, presiunea scade în același raport ca masa de gaz din…